金屬

　 　 金屬是一種具有光澤（即對(duì)可見(jiàn)光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。金屬的上述特質(zhì)都跟金屬晶體內(nèi)含有自由電子有關(guān)。在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價(jià)。也是音樂(lè)風(fēng)格用語(yǔ)，或被稱為重金屬，有不同的搖滾音樂(lè)金屬分類。
　 　 金屬元素在周期表中的位置
　 　 由于金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導(dǎo)電性，且金屬元素在化合物中通常帶正價(jià)電，但當(dāng)溫度越高時(shí)，因?yàn)槭艿搅嗽�子核的熱震蕩阻礙，電阻將會(huì)變大。金屬分子之間的連結(jié)是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結(jié)，這也是金屬伸展性良好的原因。
　 　 在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，少數(shù)金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態(tài)存在。金屬礦物多數(shù)是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
　 　 屬于金屬的物質(zhì)有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下，除汞（液態(tài)）外，其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀灰色，只有少數(shù)不是，如金為黃赤色，銅為暗紅色。
　 　 通常將具有正的溫度電阻系數(shù)的物質(zhì)定義為金屬。目前使用的含112種元素的元素周期表中，金屬元素共90種，位于“硼-砹分界線”的左下方，在s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)等5個(gè)區(qū)域都有金屬元素，過(guò)渡元素全部是金屬元素。
　 　 在固態(tài)金屬導(dǎo)體內(nèi)，有很多可移動(dòng)的自由電子。雖然這些電子并不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內(nèi)。甚至於在沒(méi)有外電場(chǎng)作用下，因?yàn)闊崮?(thermal energy) ，這些電子仍舊會(huì)隨機(jī)地移動(dòng)。但是，在導(dǎo)體內(nèi)，平均凈電流是零。挑選導(dǎo)線內(nèi)部任意截面，在任意時(shí)間間隔內(nèi)，從截面一邊移到另一邊的電子數(shù)目，等於反方向移過(guò)截面的數(shù)目。
　 　 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征
　 　 除錫Sn、銻Sb、鉍Bi等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1 或ns2 或ns2 np(1-4），過(guò)渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2）。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。
　 　 金屬元素的存在
　 　 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，只有極少數(shù)的金屬如金等以游離態(tài)存在。
　 　 金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應(yīng)用極為普遍，是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應(yīng)用最多的一類物質(zhì)。
　 　 金屬的氧化
　 　 金屬的氧化有兩種含義，狹義的含義是指金屬與環(huán)境介質(zhì)中的氧化合而生成金屬氧化物的過(guò)程；廣義金屬氧化就是金屬與介質(zhì)作用失去電子的過(guò)程，氧化反應(yīng)產(chǎn)物不一定是氧化物也可以是硫化物、鹵化物、或其他化合物。
　 　 金屬的鈍性
　 　 處于鈍態(tài)下的金屬性質(zhì)
　 　 保護(hù)方法
　 　 1.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層；3.電化學(xué)保護(hù)法：外加電源的陰極保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；4.緩蝕劑法.